Konsep Mol Dan Tabel Periodik

Konsep Mol

Mol adalah satuan dasar SI (Satuan Internasional) yang mengukur jumlah zat.

Jika Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut?
Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah zat.

Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” (atom, molekul, ion, elektron) sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi:

• 1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;
• 1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;
• Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol air.

Mol – Rumus, Contoh Soal Dan Jawaban

Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah :

Jumlah mol = jumlah partikel / L
Jumlah Partikel (molekul) = jumlah mol x L
Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/mol

Contoh soal:

• Berapa jumlah mol amonia (NH3) yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3 ?
  Jawaban:
  Jumlah mol = 3,01 x 1026 / 6,02 x 1023
  = 500 mol
• 2. Hitung jumlah molekul asam sulfida (H2S) jika diketahui mol H2S = 0,4.
  Jawaban: jumlah molekul = jumlah mol x L
  = 0,4 x 6,02 x 1023
  = 2,4 x 6,02 x 1023 molekul

Massa Molar

Massa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif (Mr). 

Massa Molar – Contoh Soal Dan Jawaban

Contoh soal:

• Tentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27.
  Jawaban: massa molar Al = Ar = 27 gr/mol
• Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16)
  Jawaban: massa molar H2SO4 = (2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16)
  = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut :
  Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molar
  n = gram / Mr
  massa (gram) = n x Mr

Contoh soal:

• Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah… (Ar Ca = 40, C =12, O =16)
  Jawaban:
  Mr CaCO3 = ( 1 x 40) + ( 1 x 12) + ( 3 x 16) = 40 + 12 + 48 = 100
  n = 5 / 100
  = 0,05 mol
• Berapa gramkah massa 1,204 x 1024 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16
  Jawaban:
  Mr NaOH = ( 1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1)
  = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / L
  n = 1,204 x 1024 / 6,02 x 1023
  n = 2 mol
  Massa (gram) = n x Mr
  = 2 mol x 40 = 80 gram NaOH

Volume Molar Gas Pada Keadaan Standar (STP)

Volume suatu gas bergantung pada suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Hubungan ini dirumuskan sebagai berikut:
P x V = n x R x T
Keterangan:
P = tekanan gas (atm)
V = volume gas ( Liter)
n = jumlah mol gas (mol)
T = temperatur/suhu (kelvin)
R = konstanta gas = 0,082 L.atm.mol-1K-1

Volume molar didefinisikan sebagai volume 1 mol zat dalam wujud gas. Keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atmosfer (atm) dan suhu 0oC ( 273 K). Satu mol gas ideal dalam keadaan STP (standar temperatur dan tekanan) akan mengikuti suatu persamaan :
1 atm x V = 1 mol x 0,082 L.atm.mol-1K-1 x 273 K
V = 22,389 liter = 22,4 liter

Maka: hubungan antara volume pada keadaan STP dengan jumlah mol zat:

Contoh soal:

• Tentukan jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada kondisi STP.
  Jawab : jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
• Tentukan volume 2 mol gas CO2 .
  Jawaban: volume CO2 = 2 x 22,4 = 44,8 liter
• Berapakah volume 56 gr gas Nitrogen (N2) yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 2 atm? (Ar N =14)
  Jawaban:
  P = 2 atm
  R = 0,082 ltr.atm mol-1 K-1
  Ar N2 = 14
  Massa = 56 gr
  Suhu, T = 25 + 273 = 298 K
  Mr N2 = 2 x 14 = 28Mol N2 = gr / Mr
  = 56 / 28
  = 2 molRumus gas ideal:
  P.V = n .R .T
  V = (n .R .T) / P
  V = ( 2 x 0,082 x 298) / 2
  = 24,436 liter

Hubungan Jumlah Mol Dan Koefisiensi Reaksi

Perbandingan jumlah mol sesuai dengan perbandingan jumlah partikel, perbandingan volume, dan perbandingan koefisian reaksi. Dirumuskan sebagai berikut :
Contoh :

•  2 H2O (Ar H = 1, O = 16)àTerdapat 4,48 l gas Hidrogen (kondisi STP) yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi STP. Persamaan reaksinya : 2 H2 + O2
  Jawab :
  dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandingan angka koefisiennya = 2 : 1 :2
  Jumlah mol = (koefisien zat yang dicari : koefisien zat yang diketahui) x jumlah mol zat yang diketahuiJumlah mol H2 = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
  Jumlah mol O2 = ½ x 0,2
  = 0,1 mol
  Volume O2 = mol O2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter
  Mr O2 = 2 x 16 = 32
  Massa O2 = mol O2 x Mr
  = 0,1 x 32
  = 3,2 gr

Hukum Guy-Lussac Dan Jumlah Mol

Hukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama (T,P sama) berlaku hubungan :
V1 : V2 = n1 : n2
Dimana :
V1 = volume gas 1
V2 = volume gas 2
n1 = mol gas 1
n2 = mol gas 2

Contoh soal:

• Berapakah volume 6,4 gr gas Metana (CH4) jika pada keadaan yang sama 1 liter gas Nitrogen (N2) memiliki massa 1,4 gr ? (Diketahui Ar C =12, H =1, N = 14)
  Jawab :
  Diketahui : massa CH4 = 6,4 gr
  Volume N2 = 1 liter
  Massa N2 = 1,4 gr
  Ditanya : volume CH4 = ….?
  Mr CH4 = (1 x 12) + ( 4 x 1 ) = 12 + 4 = 16
  Mr N2 = 2 x 14 = 28
  Mol CH4 = gr : Mr = 6,4 : 16 = 0,4 mol
  Mol N2 = gr : Mr = 1,4 : 28 = 0,05 mol
  Maka :
  vol CH4 : vol N2 = mol CH4 : mol N2
  X : 1 = 0,4 : 0,05
  X = 8 x 1 = 8 liter
  Diperoleh : volume CH4 = 8 liter

Rumus Empiris, Molekul, Senyawa Hidrat Dan Kadar Zat Dalam Senyawa

Rumus empiris adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom (unsur kimia) yang dikandungnya.

Rumus empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa, contoh : (CH2O)n, (CH2)n, dan lain-lain.

Rumus molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh : C6H12O6 , C4H8, dan lain-lain.

Dalam penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus molekulnya.

Contoh soal:

• Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! ( Diketahui : Ar C = 12, H = 1)Jawaban:
  Diketahui : massa karbon = 85,7 %
  Mr senyawa hidrokarbon = 56Ditanya : rumus empiris dan rumus molekul
  % massa hidrogen = 100 % – 85,7% = 14,3 %
  Perbandingan mol C : mol H = (% massa C : Ar C) : (% massa H : Ar H)
  = (85,6: 12) : ( 14,3 : 1)
  = 7, 14 : 14,3
  = 1 : 2 Jadi, rumus empirisnya = (CH2)n
  Mr (CH2)n = 56
  ( 1 x Ar C + 2 x Ar H)n = 56
  {( 1 x 12) + (2 x 1)}n = 56
  (12 + 2)n = 56
  14 n = 56
  n = 56 : 14
  n = 4
  jadi rumus molekulnya = (CH2)4 = C4H8
• Benzena mempunyai rumus empiris CH, dan massa molarnya adalah 78. Tentukan rumus molekulnya, jika diketahui Ar C = 12, H = 1.Jawaban:
  Diketahui : Mr CH = 78
  (CH)n = 78
  {( 1 x Ar C) + ( 1 x Ar H)}n = 78
  {(1 x 12) + ( 1 x 1 )}n = 78
  (12 + 1)n = 78
  13 n = 78
  n = 78 : 13
  n = 6
  Jadi rumus molekulnya (CH)6 = C6H6

Senyawa Hidrat

Senyawa hidrat adalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air (H₂O), misalnya pada senyawa MgSO₄.8H₂O, magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul H₂O.

Rumus Kimia Senyawa Kristal Padat: x.H₂O

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat.
Contohnya:
MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air,
Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air.
Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut, sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa tersebut.

Contoh soal:

• Jika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksi:Jawaban: MgSO4. xH2O –> MgSO4 + x H2O
  Perbandingan koefisien = 1 : 1 : x
  Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah…Jawaban:
  Diketahui : Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 gr
  Mr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18
  Ditanyakan: jumlah molekul hidrat ( x ) = …?
  Massa H2O = 39 – 30 = 9 gr
  Mol MgSO4 = 30 gr : 120 = 0,25
  Mol H2O = 9 gr : 18 = 0,5
  Mol MgSO4 : Mol H2O = koefisien MgSO4 : koefisien H2O
  0,25 : 0,5 = 1 : x
  0,5 = 1 : x
  X = 1 : 0,5 = 2
  Maka jumlah molekul air = 2,
  senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2O

Informasi selanjutnya dan contoh-contoh soal kimia hidrat dan jawabannya, mohon klik disini.

Penentuan Kadar Unsur Dalam Senyawa

Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut :

Massa X = {( m x Ar X) / (Mr XmYn)} x massa XmYn

Dimana m = indeks zat X

Contoh soal:

• Tentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = 16.Jawaban: Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + ( 3 x Ar S) + ( 12 x Ar O)
  = ( 2 x 27) + ( 3 x 32) + ( 12 x 16)
  = 342
  Indeks Al = 2
  Indeks S = 3
  Indeks O = 12
  Massa Al = {(indeks Al x Ar Al) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3
  = {( 2 x 27) : 342} x 171
  = 27 kg
  Massa S = {(indeks S x Ar S) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3
  = {( 3 x 32) : 342} x 171
  = 48 kg
  Massa O = {(indeks O x Ar O) : Mr Al2(SO4)3} x massa Al2(SO4)3
  = {( 12 x 16) : 342} x 171
  = 96 kg
• Kadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !Jawaban: diketahui : % H2O = 26,47 %
  Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18
  Ditanya : x = ..? , rumus garam terhidrat = …?
  % FeSO4 = 100 % – 26,47 % = 73,53 %
  {( % FeSO4 : % H2O)} = {( Mr FeSO4 : ( indeks H2O x Mr H2O)}
  ( 73,53 : 26,47) = 152 : ( x . 18)
  2,77 = 152 : 18x
  18 x = 152 : 2,77
  18 x = 54,9
  X = 54,9 : 18
  = 3
  Jadi, jumlah molekul hidrat = 3,
  rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2O

Pereaksi Pembatas

Tahukah kamu tentang reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri dan non stoikhiometri ? Reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri adalah jika semua reaktan (zat-zat yang bereaksi) habis bereaksi. Sedangkan reaksi kimia yang berlangsung secara non stoikhiometri ada terdapat reaktan yang bersisa (tak habis bereaksi).
Maka penentuan jumlah mol zat-zat hasil reaksi haruslah berdasarkan jumlah mol reaktan yang habis bereaksi.

Reaktan yang habis bereaksi disebut PEREAKSI PEMBATAS. Zat yang habis bereaksi dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah mol dengan koefisien reaksinya, kemudian pilihlah nilai yang paling kecil.

Contoh soal:

1. Sebanyak 28 gr logam besi (Fe) direaksikan dengan 48 gr gas oksigen (O2) menghasilkan Fe2O3, jika diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, persamaan reaksi :
Fe + O2 –> Fe2O3 (reaksi belum setara)
maka tentukanlah :

a. massa Fe2O3
b. massa reaktan yang bersisa

Jawaban:
diketahui : massa Fe = 28 gr massa O2 = 48 gr
Ar Fe = 56 Ar O = 16
Mr Fe2O3 = ( 2 x Ar Fe) + ( 3 x Ar O) = ( 2 x 56) + ( 3 x 16) = 160
Mol Fe = gr : Mr = 28 : 56 = 0,5 mol
Mol O2 = gr : Mr = 48 : 16 = 1,5 mol
Penyetaraan reaksi : 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3
Koefisien reaksi : 4 : 3 : 2
4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3
Mol Fe = 0,5
Mol O2 = 1,5
Mol zat / koefisien =
Mol Fe/koefisien = 0,5/4 = 0,125
Mol O2/koefisien = 1,5/3 = 0,5

Karena nilai pembagian jumlah mol terhadap koefisiennya lebih kecil,
maka Besi (Fe) adalah pereaksi pembatas.

Maka jumlah mol Fe2O3 = (koefisien Fe2O3 : koefisien Fe) x mol Fe
= ( 2 : 4 ) x 0,5 = 0,25 mol
Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3
= 0,25 x 160 = 40 gr

Mol O2 yang bereaksi = (koefisien O2 : koefisien Fe) x mol Fe
= ( 3 / 4) x 0,5 = 0,375 mol
Massa O2 yang bereaksi = Mol O2 yang bereaksi x Mr O2
= 0,375 x 32
= 12 gr
Massa O2 yang bersisa = massa O2 awal – massa O2 yang bereaksi
= 48 – 12 = 36 gr

Jadi, reaktan yang bersisa adalah oksigen, dengan sisa sebanyak 36 gr.

Soal Rumus Kimia Hidrat (Air Kristal) Dan Jawabannya

Senyawa hidrat adalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air (H₂O), misalnya pada senyawa MgSO₄.8H₂O, magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul H₂O.

Sebagai contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol H2O.

Untuk informasi “Rumus Kimia Hidrat” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan jawabannya.

Rumus Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Rumus kimia garam adalah Natrium klorida (NaCl). Beberapa reaksi kimia yang menghasilkan garam seperti reaksi antar asam dengan basa ex NaCl.

Untuk informasi “Rumus Kimia Garam” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan jawabannya.

Tabel Periodik

Tabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia.

(ubah layar Anda menjadi horisontal, jika Anda menggunakan handphone, agar tabel periodik bisa tampildan dibaca dengan baik)

Tabel Periodik

Golongan

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Logam alkali

Logam alkali tanah

Pniktogen

Kalkogen

Halogen

Gas Mulia

Periode 1

Hidro­gen 1 H

He­lium 2 He

2

Lit­ium 3 Li

Beri­lium 4 Be

Boron 5 B

Kar­bon 6 C

Nitro­gen 7 N

Oksi­gen 8 O

Fluor 9 F

Neon 10 Ne

3

Nat­rium 11 Na

Magne­sium 12 Mg

Alumi­nium 13 Al

Sili­kon 14 Si

Fos­for 15 P

Bele­rang 16 S

Klor­in 17 Cl

Argon 18 Ar

4

Kali­um 19 K

Kal­sium 20 Ca

Skan­dium 21 Sc

Tita­nium 22 Ti

Vana­dium 23 V

Krom­ium 24 Cr

Man­gan 25 Mn

Besi 26 Fe

Ko­balt 27 Co

Nikel 28 Ni

Tem­baga 29 Cu

Seng 30 Zn

Gali­um 31 Ga

Germa­nium 32 Ge

Arsenik 33 As

Sele­nium 34 Se

Brom­in 35 Br

Krip­ton 36 Kr

5

Rubid­ium 37 Rb

Stron­sium 38 Sr

Itr­ium 39 Y

Zirko­nium 40 Zr

Nio­bium 41 Nb

Molib­denum 42 Mo

Tek­nesium 43 Tc

Rute­nium 44 Ru

Rod­ium 45 Rh

Pala­dium 46 Pd

Perak 47 Ag

Kad­mium 48 Cd

Indi­um 49 In

Timah 50 Sn

Anti­mon 51 Sb

Telu­rium 52 Te

Iodin 53  I

Xenon 54 Xe

6

Se­sium 55 Cs

Ba­rium 56 Ba

Lute­sium 71 Lu

Haf­nium 72 Hf

Tanta­lum 73 Ta

Wolf­ram 74 W

Re­nium 75 Re

Os­mium 76 Os

Iri­dium 77 Ir

Plat­ina 78 Pt

Emas 79 Au

Raksa 80 Hg

Tal­ium 81 Tl

Tim­bal 82 Pb

Bis­mut 83 Bi

Polo­nium 84 Po

Asta­tin 85 At

Radon 86 Rn

7

Fran­sium 87 Fr

Ra­dium 88 Ra

Lawren­sium 103 Lr

Ruther­fordium 104 Rf

Dub­nium 105 Db

Sea­borgium 106 Sg

Bohr­ium 107 Bh

Has­sium 108 Hs

Meit­nerium 109 Mt

Darm­stadtium 110 Ds

Roent­genium 111 Rg

Koper­nisium 112 Cn

Nihon­ium 113 Nh

Flerov­ium 114 Fl

Mosko­vium 115 Mc

Liver­morium 116 Lv

Tene­sin 117 Ts

Ogane­son 118 Og

Lan­tanum 57 La

Serium 58 Ce

Praseo­dimium 59 Pr

Neodi­mium 60 Nd

Prome­tium 61 Pm

Sama­rium 62 Sm

Europ­ium 63 Eu

Gadolin­ium 64 Gd

Ter­bium 65 Tb

Dispro­sium 66 Dy

Hol­mium 67 Ho

Erbium 68 Er

Tulium 69 Tm

Iter­bium 70 Yb

Akti­nium 89 Ac

Tor­ium 90 Th

Protak­tinium 91 Pa

Ura­nium 92 U

Neptu­nium 93 Np

Pluto­nium 94 Pu

Ameri­sium 95 Am

Kuri­um 96 Cm

Berke­lium 97 Bk

Kalifor­nium 98 Cf

Einstei­nium 99 Es

Fer­mium 100 Fm

Mende­levium 101 Md

Nobe­lium 102 No

hitam=padat hijau=cair merah=gas abu-abu=tidak diketahui Primordial Hasil peluruhan Sintetis Logam Metaloid Nonlogam Sifat kimia tidak diketahui Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam pasca-​transisi Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia

 

Cara Membaca Dan Menghafal Tabel Diatas Dengan Mudah

Tabel periodik berisi sel informatif untuk setiap unsur yang disusun dengan meningkatkan jumlah atom dan sifat kimia.

Klik disini untuk mengetahui cara membaca dan menghafal tabel periodik.

Daftar Unsur Kimia Menurut Nama

Berikut adalah daftar unsur kimia dalam tabel peiodik, diurutkan berdasarkan nama dan warna menunjukkan jenis unsur.

Pada masing-masing unsur meliputi: lambang unsur, nomor atom, massa atom atau isotop yang paling stabil, serta golongan dan nomor periode dalam tabel periodik.

(ubah layar Anda menjadi horisontal, jika Anda menggunakan handphone, agar tabel periodik bisa tampildan dibaca dengan baik)

Deret kimia tabel periodik
Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia

Nama	Lambang	Nomor atom	Massa atom	Golongan	Periode
Aktinium	Ac	89	[227]1	7
Aluminium	Al	13	26,9815386(8)	13	3
Amerisium	Am	95	[243]1	7
Antimon (Stibium)	Sb	51	121,760(1)2	15	5
Argentum → Perak	Ag	47	107,8682(2)2	11	5
Argon	Ar	18	39,948(1)2 4	18	3
Arsenik	As	33	74,92160(2)	15	4
Astatin	At	85	[210]1	17	6
Aurum → Emas	Au	79	196,966569(4)	11	6
Barium	Ba	56	137,327(7)	2	6
Belerang (Sulfur)	S	16	32,065(5)2 4	16	3
Berkelium	Bk	97	[247]1	7
Berilium	Be	4	9,012182(3)	2	2
Besi (Ferrum)	Fe	26	55,845(2)	8	4
Bismut	Bi	83	208,98040(1)	15	6
Bohrium	Bh	107	[264]1	7	7
Boron	B	5	10,811(7)2 3 4	13	2
Bromin	Br	35	79,904(1)	17	4
Cuprum →Tembaga	Cu	29	63,546(3)4	11	4
Darmstadtium	Ds	110	[271]1	10	7
Dubnium	Db	105	[262]1	5	7
Disprosium	Dy	66	162,500(1)2	6
Einsteinium	Es	99	[252]1	7
Emas (Aurum)	Au	79	196,966569(4)	11	6
Erbium	Er	68	167,259(3)2	6
Europium	Eu	63	151,964(1)2	6
Fermium	Fm	100	[257]1	7
Ferrum →Besi	Fe	26	55,845(2)	8	4
Flerovium	Fl	114	[289]1	14	7
Fluor	F	9	18,9984032(5)	17	2
Fosfor	P	15	30,973762(2)	15	3
Fransium	Fr	87	[223]1	1	7
Gadolinium	Gd	64	157,25(3)2	6
Galium	Ga	31	69,723(1)	13	4
Germanium	Ge	32	72,64(1)	14	4
Hafnium	Hf	72	178,49(2)	4	6
Hassium	Hs	108	[277]1	8	7
Helium	He	2	4,002602(2)2 4	18	1
Hidrogen	H	1	1,00794(7)2 3 4	1	1
Holmium	Ho	67	164,930 32(2)	6
Hydrargyrum →Raksa	Hg	80	200,59(2)	12	6
Indium	In	49	114,818(3)	13	5
Iodine→Yodium	I	53	126,904 47(3)	17	5
Iridium	Ir	77	192,217(3)	9	6
Iterbium	Yb	70	173,04(3)2	6
Itrium	Y	39	88,90585(2)	3	5
Kadmium	Cd	48	112,411(8)2	12	5
Kalium	K	19	39,0983(1)	1	4
Kalsium	Ca	20	40,078(4)2	2	4
Kalifornium	Cf	98	[251]1	7
Karbon	C	6	12,0107(8)2 4	14	2
Klorin	Cl	17	35,453(2)2 3 4	17	3
Kromium	Cr	24	51,9961(6)	6	4
Kobalt	Co	27	58,933195(5)	9	4
Kopernisium	Cn	112	[285]1	12	7
Kuri­um	Cm	96	[247]1	7
Kripton	Kr	36	83,798(2)2 3	18	4
Lantanum	La	57	138,90547(7)2	6
Lawrensium	Lr	103	[262]1	3	7
Litium	Li	3	6,941(2)2 3 4 5	1	2
Livermorium	Lv	116	[292]1	16	7
Lutesium	Lu	71	174,967(1)2	3	6
Magnesium	Mg	12	24,3050(6)	2	3
Mangan	Mn	25	54,938045(5)	7	4
Meitnerium	Mt	109	[268]1	9	7
Mendelevium	Md	101	[258]1	7
Molibdenum	Mo	42	95,94(2)2	6	5
Natrium	Na	11	22,98976928(2)	1	3
Neodimium	Nd	60	144,242(3)2	6
Neon	Ne	10	20,1797(6)2 3	18	2
Neptunium	Np	93	[237]1	7
Nikel	Ni	28	58,6934(2)	10	4
Niobium	Nb	41	92,906 38(2)	5	5
Nitrogen	N	7	14,0067(2)2 4	15	2
Nobelium	No	102	[259]1	7
Osmium	Os	76	190,23(3)2	8	6
Oksigen	O	8	15,9994(3)2 4	16	2
Paladium	Pd	46	106,42(1)2	10	5
Perak (Argentum)	Ag	47	107,8682(2)2	11	5
Plumbum→Timbal	Pb	82	207,2(1)2 4	14	6
Potasium→Kalium	K	19	39,0983(1)	1	4
Sodium→Natrium	Na	11	22,98976928(2)	1	3
Platina	Pt	78	195,084(9)	10	6
Plutonium	Pu	94	[244]1	7
Polonium	Po	84	[210]1	16	6
Praseodimium	Pr	59	140,90765(2)	6
Prometium	Pm	61	[145]1	6
Protaktinium	Pa	91	231,03588(2)1	7
Radium	Ra	88	[226]1	2	7
Radon	Rn	86	[220]1	18	6
Raksa (Hydrargyrum)	Hg	80	200,59(2)	12	6
Renium	Re	75	186,207(1)	7	6
Rodium	Rh	45	102,905 50(2)	9	5
Roentgenium	Rg	111	[272]1	11	7
Rubidium	Rb	37	85,4678(3)2	1	5
Rutenium	Ru	44	101,07(2)2	8	5
Rutherfordium	Rf	104	2611	4	7
Samarium	Sm	62	150,36(2)2	6
Skandium	Sc	21	44,955912(6)	3	4
Seaborgium	Sg	106	[266]1	6	7
Selenium	Se	34	78,96(3)4	16	4
Serium	Ce	58	140,116(1)2	6
Sesium	Cs	55	132,9054519(2)	1	6
Silikon	Si	14	28,0855(3)4	14	3
Seng	Zn	30	65,409(4)	12	4
Stannum→Timah	Sn	50	118,710(7)2	14	5
Stibium→Antimon	Sb	51	121,760(1)2	15	5
Stron­sium	Sr	38	87,62(1)2 4	2	5
Talium	Tl	81	204,3833(2)	13	6
Tantalum	Ta	73	180,94788(2)	5	6
Teknesium	Tc	43	[98]1	7	5
Telurium	Te	52	127,60(3)2	16	5
Tembaga (Cuprum)	Cu	29	63,546(3)4	11	4
Terbium	Tb	65	158,92535(2)	6
Timah (Stannum)	Sn	50	118,710(7)2	14	5
Timbal (Plumbum)	Pb	82	207,2(1)2 4	14	6
Titanium	Ti	22	47,867(1)	4	4
Torium	Th	90	232,03806(2)1 2	7
Tulium	Tm	69	168,93421(2)	6
Tungsten → Wolfram	W	74	183,84(1)	6	6
Ununoktium → Oganeson	Uuo	118	[294]1	18	7
Ununpentium → Moskovium	Uup	115	[288]1	15	7
Ununtrium → Nihonium	Uut	113	[284]1	13	7
Uranium	U	92	238,02891(3)1 2 3	7
Vanadium	V	23	50,9415(1)	5	4
Wolfram (Tungsten)	W	74	183,84(1)	6	6
Xenon	Xe	54	131,293(6)2 3	18	5
Yodium → Iodin	I	53	126,904 47(3)	17	5
Zinc → Seng	Zn	30	65,409(4)	12	4
Zirkonium	Zr	40	91,224(2)2	4	5

Deret kimia tabel periodik
Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Nonlogam	Halogen	Gas mulia

Sejarah Tabel Periodik

Ketahui sejarah dan perkembangan tabel periodik dari zaman dahulu, tahun 1789 sampai 1945.

Klik disini untuk membaca sejarahnya.

Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan Jawaban

Jika Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut?